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Diskussion:Superionisiertes Wasser (Quelltext anzeigen)
Version vom 6. November 2008, 12:44 Uhr
, 12:44, 6. Nov. 2008Die Seite wurde neu angelegt: Dazu habe ich mal eine Frage: Wasser dissoziiert doch in H+ und OH-, wobei das H+ nicht frei vorkommt, sondern sich an ein H2O anlagert, was dann H3O+ ergibt. Jedoch i...
Dazu habe ich mal eine Frage:
Wasser dissoziiert doch in H+ und OH-, wobei das H+ nicht frei vorkommt, sondern sich an ein H2O anlagert, was dann H3O+ ergibt. Jedoch ist die Dissiziationskonstante von H2O so klein, dass kaum in dieser Form vorliegt. Also ist dann doch die rein bzw. hypothetische Existenz von H3O+ nicht anzuzweifeln, lediglich seine hohe Konzentration in reinem Wasser.
Bei Säuren sieht das anders aus, auch hier bindet das H+ an das H2O, und je nach Säurestärke ist dann das H3O+ auch konzentrierter (und das OH- tritt nicht auf)
Ich habe das aus dem Kopf geschrieben, was ich noch aus Chemie weiß.
[[Benutzer:0815|0815]] 13:44, 6. Nov. 2008 (CET)
Wasser dissoziiert doch in H+ und OH-, wobei das H+ nicht frei vorkommt, sondern sich an ein H2O anlagert, was dann H3O+ ergibt. Jedoch ist die Dissiziationskonstante von H2O so klein, dass kaum in dieser Form vorliegt. Also ist dann doch die rein bzw. hypothetische Existenz von H3O+ nicht anzuzweifeln, lediglich seine hohe Konzentration in reinem Wasser.
Bei Säuren sieht das anders aus, auch hier bindet das H+ an das H2O, und je nach Säurestärke ist dann das H3O+ auch konzentrierter (und das OH- tritt nicht auf)
Ich habe das aus dem Kopf geschrieben, was ich noch aus Chemie weiß.
[[Benutzer:0815|0815]] 13:44, 6. Nov. 2008 (CET)